Средство очистки и обеззараживания воды. Назначение: Производство гипохлорит натрия путем электролиза. Растворы гипохлорита натрия применяются как дезинфекция и обеззараживание воды около 100 лет. Многолетняя практика использования этого . Обеззараживание питьевой воды, обеззараживание воды гипохлоритом натрия, обеззараживание питьвых и сточных вод.

ИНСТРУКЦИЯ ОПИСАНИЕ И ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ. Кот На Рабочем Столе. Обеззараживание ГПХН оборудования для очистки воды.

Гипохлорит натрия — Википедия. Гипохлорит натрия. Общие. Систематическоенаименование.

Гипохлорит натрия. Традиционные названия.

ИНСТРУКЦИЯ по применению средства «Гипохлорит натрия марки А» (производства ООО «Скоропусковский Синтез») для обеззараживания воды. По вопросам приобретения оборудования обращаться по тел. 8 (812) 740-08-08 Разработана система обеззараживания воды нового . Использование гипохлорита натрия в качестве.

Гипохлорит натрия,лабарракова вода, жавелевая вода. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода». Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве. По мнению издания The 1. Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2.

Спустя 1. 1 лет в 1. Leonard Alban), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде.

Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»).

Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из- за лёгкости его перевозки и хранения. Antoine Germain Labarraque) заменил поташ на более дешёвую каустическую соду (гидроксид натрия) (см. Получившийся раствор гипохлорита натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»). Он стал широко использоваться для отбеливания и дезинфекции.

Первые системы водоочистки были открыты в 1. Гамбурге. Элементный состав: Na (3. Cl (4. 7,6 %), O (2.

Хорошо растворим в воде: 5. Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/1. В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из- за быстрого разложения. Температура плавления: 2. При температуре 7. Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлоридыщелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (p. H > 1. 1). Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.

Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в нейтральной среде, когда концентрации HCl. O и гипохлорит- анионов Cl. O. Разложение гипохлорита сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен, тому что происходит естественным образом во всех высших организмах.

Некоторые клетки человека (нейтрофилы, гепатоциты и др.) синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями. Более резистентны к действию гипохлорита натрия энтерококки. Так, например, патогенный Enterococcus faecalis. Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia. В приведённой ниже таблице представлены результаты инактивации токсинов при 3. Na. OCl («+» — токсин инактивирован; «. Растворы Na. OCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из- за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект).

Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Письмо Жалоба На Английском Языке Образец С Переводом. Бытовые отбеливатели на основе Na. OCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно- кишечного тракта.

Также подтверждено, что гипохлорит натрия не является мутагенным, канцерогенным и тератогенным соединением, а также кожным аллергеном. Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку Na. OCl, не содержит человеческих канцерогенов. LD5. 0) = 5. 80. 0 мг/кг; Человек (женщины): минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 1. 00. 0 мг/кг.

Внутривенная токсичность соединения. TDLo) = 4. 5 мг/кг. При обычном бытовом использовании гипохлорит натрия распадается в окружающей среде на поваренную соль, воду и кислород. Другие вещества могут образоваться в незначительном количестве. По заключению Шведского института экологических исследований, гипохлорит натрия, скорее всего, не создаёт экологических проблем при его использовании в рекомендованном порядке и количествах. Дальнейшим замораживанием смеси (.

Безводную соль можно получить обезвоживанием в вакууме над концентрированной серной кислотой. По данным на 2. 00. Na. OCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд. В 1. 89. 8 году открылся первый завод компании по выпуску Na.