4 В чем причина образования химической связи? Причиной образования химической связи является стремление атома завершить свой внешний . Уроки по данной теме я планирую следующим образом: Виды химической связи, типы кристаллических решеток, свойства веществ. Создание слайдовой презентации;; Защита исследовательской работы на уроке - семинаре. Типы химической связи. Химическая связь. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Ковалентная связь!Тип связи зависит силы, . Презентация к уроку закрепления матреиала по теме "Типы химической связи" (8 класс). Презентация для обобщения темы "Типы химических связей". Описание слайда: Ковалентная неполярная связь КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм образования связи. Скачать: презентации к урокам химии для 8 класса виды химической связи.

Презентация создана для объяснения нового материала на уроке химии по теме: "Виды химической связи". Включает в себя виды .

Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Презентация к уроку Типы химической связи . Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl. Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2. O, NF3, CO2. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером. Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Ряд электроотрицательностей. Слайд 4. Ионная связь Чисто ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединени электронов.

Загрузить презентацию (160,1 кБ). Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не .

При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион- катион , при присоединении- отрицательный- анион . Схема образования ионной связи. Слайд 5. Металлическая связь СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом.

Типы кристаллических решеток. Урок 6,7 1. 1 класс.

Скачать бесплатно и без регистрации. Типы кристаллических решеток. Урок 6,7 1. 1 класс. Что такое химическая связь? Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы (атомы, ионы, молекулы) около друг друга. Причиной образования химической связи является стремление атома завершить свой внешний электронный слой (8 электронов – октет).

Причиной образования химической связи между частицами является стремление системы к минимальной энергии (энергия образующейся системы меньше, чем энергия изолированных частиц). Электроотрицательность – это способность атомов оттягивать на себя электроны от соседнего атома или общие электронные пары.

Именно электроотрицательность является причиной возникновения разных типов химической связи. Ковалентная неполярная – если атомы не отличаются по электроотрицательности. Ковалентная полярная – если атомы незначительно отличаются по электроотрицательности. Ионная – если атомы обладают сильно отличающимися значениями электроотрицательности.

Металлическая – связь, возникающая между атомами металлов. Водородная – связь, возникающая между наиболее электроотрицательным атомом и атомом водорода. Возникает между неметаллами. Программа Сдачи Экзамена В Гибдд. Сигма связь образуется вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

Менее прочная чем сигма связь. Типы перекрывания атомных орбиталей.

Кратность ковалентной связи Различают: - Одинарные (только сигма связь) F – F; - Двойные (сигма + пи связи) О = О - Тройные (сигма и две пи связи) N N. Ионная связь Связь, которая образуется за счет электростатического притяжения противоположно заряженных частиц (ионов). При образовании ионной связи происходит полный переход электронов от менее электроотрицательного атома (чаще металла) к более электроотрицательному атому (неметаллу). Наличие водородной связи объясняет некоторые свойства веществ, например, низкомолекулярные вещества при обычных условиях являются жидкостями или легко сжижающимися газами (аммиак, фтороводород).

Различают следующие типы: - атомная; - молекулярная - ионная - металлическая. Ионная кристаллическая решетка Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Физические свойства: Твердые, мало летучие, Тугоплавкие вещества, проводящие тепло и электрический ток в растворах и расплавах, Однако являются хрупкими, хорошо растворимы в воде. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза. Физические свойства: твердые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимые в воде, не проводящие тепло и электрический ток. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.

Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка йода и углекислого газа.

Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии, но встречаются и твердые вещества (фосфор, сера, йод). Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность. Это доказывает то, что: - В одних и тех же веществах могут присутствовать разные типы связей; - Связи могут переходить одна в другую (диссоциация); - При испарении веществ. Вывод: Образование химической связи – это результат электронно- ядерного взаимодействия атомов, сопровождающееся выделением энергии. Вид связи; 2. Определение; 3. Механизм образования связи; 4.

Способ перекрывания орбиталей; 5. Кратность связи; 6. Тип кристаллической решетки; 7.

Физические свойства.